1、选择题  已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

2、填空题  关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______????推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）______
（3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______．

3、选择题  根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 [???? ]
①Cl2+2KI ==I2+2KCl
②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

4、选择题  根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（　　）
A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB
C．若将氨水加水稀释，则