1、选择题  下列有关溶液组成的描述合理的是
A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—
C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、0.1mol·L-1FeCl3溶液中SCN一不能大量共存，二者反应使溶液显红色，A错误；B、酸性溶液中ClO一、I—发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、碱性溶液中Mg2+、Cu2+均不能大量共存，C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

2、实验题  （8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：本题考查了金属铜与稀硝酸的反应方程式，并考查NO被氧气氧化的反应及产生的现象，难度不大。
考点：NO的制备与化学性质。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式，正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O="==" AlO2-+2H2O+4NH4+
B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+="==" Fe3++2H2O+NO↑
C．氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO-
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、Al(OH)3只溶解于强酸强碱，不溶于弱碱溶液中，氨水是弱碱，错误；B、过量铁跟Fe3＋反应是Fe2＋，错误；C、次氯酸是弱酸，写成化学式的形式，错误；D、沉淀达到最大，生成Al(OH)3和BaSO4，正确。
考点：考查离子反应方程式的书写。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的化学方程式或离子方程式与反应物之间的相对量的多少无关的是      （   ）

A．碳酸钠溶液与盐酸
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸

C．碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水
D．硝酸银溶液与氨水．

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  与事实吻合的离子方程式是
A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）
B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O
C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O
D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、碳酸根水解分步进行，即CO 32-＋H2OHCO3-＋OH-_ Q（Q>0），A错误；B、向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O，B正确；C、Fe3O4溶于稀HNO3中发生氧化还原反应，即3Fe3O4+28H++NO3-→9Fe3＋+14H2O+NO↑，C错误；D、稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：3Ag＋4H+＋NO3-→ 3Ag+＋NO↑＋2H2O，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：一般