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1、选择题 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1
B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
C．反应③最多能产生0.05mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③
参考答案：C．
本题解析：
试题分析：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．
B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．
C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol???????????? 1mol
0.1mol?????????? 0.05mol
根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
本题难度：一般
2、选择题 将0.5 mol钠与0.5 mol镁分别加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的质量是
A．硫酸钠溶液的质量大
B．同样大
C．硫酸镁溶液的质量大
D．无法确定
参考答案：B ?
本题解析：由反应方程式知，二者均是硫酸过量，
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ Δm
2 mol? 44 g
0.5 mol? 11 g
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Δm
1 mol? 22 g
0.5 mol? 11 g
溶液质量增加相等。充分利用质量差量法(Δm)解有关金属与酸反应所得溶液质量增重问题。
本题难度：一般
3、实验题 为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体
。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据
????????????
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是??????????
（3）实验三的目的是欲证明???；实验四的目的是欲证明??????；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为???????????
参考答案：（1）将收集的气体点燃，若能燃烧或能付出爆鸣声证明该气体是氢
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，??????????。Na2O2跟水反应的化学方程式是???????????????。
（2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：???????????。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：??????????????????????。
（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：??????????????????????；
现象：??????????????????????。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）???????（填A或B），理由是??????????。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为??????（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式：????????????????????????????????????????????????。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是???????????。
?
A????????????????? B???????????????? C???????????????????? D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入????????????
???????????????????????????振荡，观察?????????????????
| 现象：溶液中产生大量白色沉淀；
结论：????????????????????????????。
|
步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入???????????????????????，
振荡，观察
| ?
现象：???????????????????????????；
结论：样品中含有NaHCO3。
|
步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，?????????????????????????????
??????????????????????????振荡，观察
| ?
现象：???????????????????????????；
结论：????????????????????????????。
?
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当????????????????????????????????????????????????????????????，达到滴定终点。
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：?????????mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）
参考答案：（16分）
（1） NaCl + NH3 + CO2
本题解析：
试题分析：（1）氨气易溶于饱和食盐水，且NH3+H2O=NH3?H2O，得到氯化钠、氨水溶液；一水合氨是弱碱，二氧化碳是酸性氧化物，不断通入二氧化碳气体时，NH3?H2O+CO2=NH4HCO3；由于碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、碳酸氢铵都小，碳酸氢钠最先达到饱和，则碳酸氢铵与氯化钠容易反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；上述几步反应加起来可得：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl；（2）碳酸氢钠是固体
本题难度：困难
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