1、选择题  在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度
B．反应体系的压强

C．反应物的转化率
D．正、逆反应的速率

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于一个前后气体系数不变的反应，当反应达到平衡时，增大体积，各物质浓度减小、压强减小，但是反应物和生成物的浓度变化相同，所以平衡不移动，所以A、B错误；若加入催化剂，正逆反应速率同倍数增大，所以平衡也不移动，D错误；若反应物的转化率变化，则平衡一定移动，故选C。

本题难度：一般

2、选择题  

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

参考答案：C

本题解析：本题结合图象考查化学平衡理论、化学反应速率知识，关键在于明确勒沙特列原理及反应速率理论。从图象可以看出，Y线达平衡时变化量为0.2 mol·L?1，X线达平衡时变化量为0.4 mol·L?1，故X表示NO2浓度随时间的变化，A正确；图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，? a、c未达平衡，B正确；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2，故C错；缩小容器体积，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
则下列说法正确的是??????????????????????????????????????????????????（???）
A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂
B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大
C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90％
D．右图中纵坐标y为SO3的含量

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A、给硫化氢水溶液中加碱，H2SH＋＋HS― ,平衡向电离方向移动，有利于S2-的生成；B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应，对平衡没有影响； C. N2+3H2=2NH3，是体积缩小的反应，高压有利于合成氨反应；??? D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应，500℃时催化剂活性最好。

本题难度：一般

5、计算题  将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?

参考答案：35．2%

本题解析：

本题难度：一般