1、选择题  关于图-1中各装置的叙述不正确的是（???）

A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

参考答案：A

本题解析：A项中所给AgNO3的量明显过量，银离子可直接与硫离子生成硫化银沉淀，并不能证明溶解平衡的转化，不正确
B：氨气并不与水直接接触，可防止倒吸，正确
C：烧瓶中生成CO2，试管中有硅酸沉淀生成，由强酸制弱酸可以证明酸性硫酸>碳酸>硅酸，进而可证明非金属性：硫>碳>硅，正确
D：溴乙烷发生消去反应可得到乙烯与溴化氢，溴化氢由水吸收后，乙烯可使KMnO4溶液褪色，正确
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  下列实验中说法正确的是
A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热
B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体
C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液
D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液

参考答案：A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。所以选D。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1????????。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将????????。
A．变大
B．变小
C．基本不变
D．无法判断

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

该电池反应的离子方程式为????????????????????????????????。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) ?CH3OH(g) +H2O(g)? △H ；
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH????????0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。