1、填空题  用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是                。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；           
2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；         
3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将        

参考答案：（1）5．4mL；  10 （各1分）

本题解析：
试题分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1．84×98%÷98mol/L=18．4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5．4，所需浓硫酸的体积为5．4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒。
（2）由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是①④③⑤②。
（4）1）操作正确，实际浓度不变。
2）移液过程中，不小心溅出少量溶液，溶质减少，实际浓度偏低。
3）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏高。
考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配置、相关计算及误差分析。

本题难度：一般

2、选择题  硫酸的摩尔质量是
A．98
B．98g
C．98mol
D．98g/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol/L
B.0.5mol/L
C.4mol/L
D.1mol/L

参考答案：D

本题解析：分析：根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度．
解答：n（NaOH）==1mol，
则c===1mol/L．
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用．

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是（?）

A．30mL3mol/L的NaCl溶液
B．20mL3mol/L的Na2CO3溶液

C．15mL4moL/L的NaOH溶液
D．30mL4mol/L的NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：根据物质的化学式可知，硫酸钠溶液中钠离子浓度是6mol/L。四个选项中钠离子浓度分别是（mol/L）3、6、4、4，所以答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  某硝酸的物质的量浓度为c?mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为[???? ]
A.63c/a??
B.6.3a/c
C.6.3c/a??
D.63a/c

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单