1、选择题  工业上合成氨属放热反应，除了采用高压和催化剂，还选择500℃左右的温度，其主要原因是此时

A.氨的百分含量最大
B.氢气的转化率最高
C.反应速率最大
D.催化剂的活性最大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用

A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应

参考答案：D

本题解析：解析：粗锌中的锌和杂质金属因活泼性不同，与电解质溶液构成原电池，锌为负极，加速反应，因此选D．
说明：在稀酸中，纯锌与较不活泼金属相连接后，锌与酸的反应速度加快；钢铁中的铁与碳和钢铁表面吸附的水膜构成原电池，造成钢铁的腐蚀．

本题难度：简单

3、选择题  实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是

A.铁坩埚
B.石墨坩埚
C.石英坩埚
D.氧化铝坩埚

参考答案：CD

本题解析：试题分析：制造这种坩埚的材料必须耐高温熔点高，不与氢氧化钠反应。
A、铁的熔点高，不与氢氧化钠反应可以用作制造这种坩埚的材料；
B、石墨坩埚耐高温，和氢氧化钠不反应，能用作制造这种坩埚的材；
C、石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，不能用作制造这种坩埚的材；
D、氧化铝和氢氧化钠在高温下发生反应，不能用作制造这种坩埚的材，因此正确的答案选CD。
考点：考查熔融氢氧化钠时坩埚选择的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要考查了氢氧化钠、二氧化硅，铁、石墨和氧化铝等物质的性质，注意知识的积累和总结即可。

本题难度：困难

4、选择题  下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是

A.食盐和蔗糖熔化
B.碘和干冰升华
C.钠和硫熔化
D.二氧化硅和氯化钠熔化

参考答案：B

本题解析：本题主要考查不同晶体类型的物质在熔化时克服不同类型的作用力的判断问题．食盐和氯化钠属于离子化合物，熔化时需克服离子键；蔗糖、碘、干冰、硫晶体属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力；钠形成金属晶体，熔化时需克服金属键；二氧化硅形成原子晶体，熔化时需克服共价键．

本题难度：一般

5、选择题  同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是
①纯锌粒；? ②粗锌片；? ③0.01?mol·L－1盐酸；? ④0.01?mol·L－1硫酸；? ⑤98%硫酸；? ⑥加热；?? ⑦用冰水冷却

A.①③⑦
B.②④⑥
C.②③⑥
D.①⑤⑥

参考答案：B

本题解析：试题分析：影响速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂，固体的表面积和是否能形成原电池。所以应该选用粗锌在较浓的酸中反应，并加热。最佳组合是②④⑥，答案选B。
考点：影响化学反应速率的因素。
点评：浓硫酸虽然浓度很大，但是不能跟锌反应放出氢气，所以不符合本题题意。

本题难度：简单