1、选择题  分析如下残缺的反应：RO3- +???+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂?
B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素
D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将3.3 gCO2通入含有3.7 gCa(OH)2的澄清石灰水中，可得沉淀

A.7.5 g
B.5 g
C.2.5 g
D.0.5 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中书写正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B.碳酸钙和盐酸反应：
C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液：
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓

参考答案：D

本题解析：分析：A、不是氧化还原反应，生成的产物是亚铁离子，不是铁离子；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，不能写成离子形式；
C、反应还原弱电解质水生成，不能漏掉；
D、阳离子和氯离子生成氯化银沉淀．
解答：A、生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42-+2H++Ba2+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式，本题难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A.金属Al放入NaOH?溶液中产生大量气泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

参考答案：D

本题解析：分析：A、金属铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮；
C、双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D、由于溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量之比是1：4，生成了偏铝酸根离子，没有氢氧化铝沉淀生成．
解答：A、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B、二氧化氮和水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；
C、双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C错误；
D、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量是1：4，生成了偏铝酸根离子，正确离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学方程式的书写，注意D项铝离子和氢氧根离子的物质的量的关系，本题难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  向10mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是? (???? )
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且

参考答案：A

本题解析：
为了方便计算，可以把溶液的体积都扩大100倍，1000,mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中含有0.1molNH4+ ,0.1mmolAL3+,0.2mmolSO42-，1000ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.1mol Ba2+,0.2molOH-,混合后硫酸钡沉淀，剩余0.1mol SO42-。氢氧化铝沉淀，剩余AL3+,所以A答案对。由于氢氧根离子的物质的量小于AL3+3倍，所以溶液中还含有AL3+，没有本题难度：一般