1、选择题  不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是?
A．NaCl
B．MgCl2
C．CuCl2
D．FeCl2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氯气具有强氧化性，和铁反应生成的是氯化铁，答案选D。
点评：本题是基础性试题的考查，知识点属于记忆性的，关键是学生要熟练记住常见元素及其化合物的有关转化。

本题难度：简单

2、实验题  已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过?????????????(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为???????????????????。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？???????????（选填：“需要”、“不需要”）。
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液??????????。
A一定显酸性；B可能显酸性，也可能为中性；C只有氧化性；D只有还原性；E既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是??????(填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有??????????????????????????????。
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（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是???????????????????????????。
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为_________色，最终变为________色。
（6）C装置中反应完毕的现象是______________________________________________。
（7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

参考答案：分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-

本题解析：
试题分析：（1）向烧瓶中加热浓盐酸，需要借助于分液漏斗。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；由于在反应中二氧化锰不溶于水，以固体的形式存在，因此反应中不需要再加热碎瓷片。
（2）由于在反应过程中浓盐酸的浓度逐渐降低，而

本题难度：一般

3、选择题  将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

参考答案：D

本题解析：根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的都是守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以D正确，A不正确，应该是0.3mol。B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,在空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO，次氯酸起到漂白作用。

本题难度：一般

5、实验题  （8分）欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：
（1）所需浓盐酸体积约为_______mL(填整数)。
（2）所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。
（3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_____。
A. 直接转移到试剂瓶中? B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中

参考答案：（1）21
（2）玻璃棒、250mL容量瓶
（3

本题解析：略

本题难度：简单