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1、选择题 强酸X的转化关系如图：
图中单质可能为（???）
A．C
B．Fe
C．Al
D．Cu
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A.单质C在常温下与酸不能发生反应。错误。B.Fe在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不能继续反应。也不符合题意。错误。C.在常温下Al与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，产生Al2O3．Al2O3在常温下与水不能反应。错误。D.Cu与浓硝酸反应反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。产生的NO2在水中溶解：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。得到硝酸。正确。
本题难度：一般
2、实验题 某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；
假设B：__________________________________________________________；
假设C：__________________________________________________________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
实验方法
| 实验现象
| 结论
|
①向R溶液中
加KSCN溶液
| ?
| 固体物质中有FeCl3
|
②向R溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
| ?
| 固体物质中不含FeCl2
?
由此得出结论：假设________成立（填字母）。
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：????????????????????????????。25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1????K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色??????（填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：___________________________。
参考答案：（9分，每空1分）
（1）该固体物质是FeCl2； 该
本题解析：
试题分析：（1）根据类比法，结合假设A可知，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，即假设B是该固体物质是FeCl2；假设C是该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物。
（2）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，因此固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红；亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，因此在酸性KMnO4溶液中加入少量固体R，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明固体中不含还原性物质，即不含FeCl2，由此得出固体R是由氯化铁
本题难度：一般
3、填空题 （12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物 加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有??????????????，可能有???????????；
（2）若剩余固体为 ，则溶液中的阳离子一定有??????????，一定没有?????????；
（3）若剩余固体为 ，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。
参考答案：（12分）（1）Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+； Fe3
本题解析：（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁。又因为三种金属性强弱顺序是Zn＞Cu＞Fe，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；可能还含有铁离子。
（2）若剩余固体为，则剩余的固体一定是铜，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+；而一定没有铁离子，氢离子可能含
本题难度：一般
4、填空题 （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元 素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比 __________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）??? ?????????
 ??????
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________???????????__
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________???????????_
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____??___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是
A．铁是人类最早使用的金属，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程
B．黑色金属材料及其它们的合金是应用最广泛的金属材料
C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”
D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
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