1、选择题  对于下列反应类型的判断，不正确的是　(　　)
A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)
C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)
D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)

参考答案：B

本题解析：
试题分析： B选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应。
考点：化学反应类型

本题难度：一般

2、选择题  下列物质不能导电，但属于电解质的是
A．NaCl晶体
B．铜
C．盐酸溶液
D．蔗糖

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（      ）
A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
C．氧化还原反应与非氧化还原反应：是否有单质参加
D．强电解质与弱电解质：化合物溶液导电能力是否强

参考答案：B

本题解析：
试题分析：溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，A错误；纯净物与混合物的区别是否仅含有一种物质（单一成分）B正确；氧化还原反应与非氧化还原反应的判断标准是否有元素化合价的升降，C错误；强电解质与弱电解质的本质区别是是否完全电离，D错误。
考点：考查化学基本概念。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不属于电解质的是

A.Na?OH
B.H2SO4
C.Na?Cl
D.蔗糖

参考答案：D

本题解析：分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：A．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；
B．H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；
D．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查电解质的定义，较简单，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．

本题难度：简单

5、选择题  下列物质属于电解质的是 （    ）
①NaOH   ②BaSO4   ③Cu       ④蔗糖    ⑤CO2

A．①②
B．①②⑤

C．③④
D．①⑤

参考答案：A

本题解析：
试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质，即氢氧化钠、硫酸钡都是电解质。溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，蔗糖、CO2是非电解质。铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选A。
考点：考查电解质和非电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点，试题基础性强，操作对教材基础知识的考查和巩固。该题学生需要明确的是电解质的判断依据，是根据化合物能否自身电离出阴阳离子，不能自身电离出离子的化合物是非电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

本题难度：简单