1、选择题  在一大试管中装入10mL?NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL?O2?，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是

A.试管内气体呈红棕色
B.试管内气体无色，是NO
C.试管内气体无色，是O2
D.试管内液面下降

参考答案：B

本题解析：4NO+3O2+2H2O=4HNO34?? 38mL? 6mL，所以，反应后余NO，V余（NO）=10mL-8mL=2mL，故选B；试管内气体体积由最初的10 mL变为最终的2mL，故试管内液面应上升，D错误

本题难度：简单

2、选择题  有关物质用途的叙述错误的是

A.氧炔焰：切割、焊接金属
B.用SO2漂白食品
C.液氮：冷冻物质
D.稀有气体：填充霓虹灯

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是

A.氢氧化钠
B.碳酸钠
C.氧化钠
D.过氧化钠

参考答案：D

本题解析：过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体。对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。

本题难度：一般

4、选择题  图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
解答：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．

本题难度：一般

5、选择题  雕花玻璃总让人赏心悦目。下列物质中能对玻璃进行刻蚀而成花的是

A.硅酸
B.烧碱
C.氢氟酸
D.明矾

参考答案：C

本题解析：玻璃的成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，能与其反应的为氢氟酸

本题难度：困难