1、选择题  下列叙述中，正确的是
A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2
B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性
C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到
D．在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Mg2+放电能力比H+弱，故不能得到Mg，A错；水电离出的c(OH－)=1×10-10mol·L-1，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，B错；Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，不会完全水解，得到的是Fe2(SO4)3，C错；加入了溶液，使得Ag+浓度增大，AgBr的KSP,不变，Br-浓度要减低，D对
考点：电解是离子的放电顺序、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的溶度积常数。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．目前已经研制成功铝—空气电池，铝为电池的负极
D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100?g?5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100?g?10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是________g；
(2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液___________________________________；
乙溶液___________________________________；
丙溶液___________________________________；
(3)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________

参考答案：(1)①正；②4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ ；③水减

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是
[???? ]

A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子	Cu2＋	Al3＋		Cl－
?	1	1	a	1 ? 用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 参考答案：A 本题解析：根据离子的放电顺序及得失电子守恒知，先电解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，然后电解0.5 mol Cu(NO3)2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H＋，再电解Al(NO3)3溶液(即电解水)，溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，故A正确，D错误。阳极上Cl－放电只产生0.5 mol Cl2，C错误。由电荷守恒可知a＝4，B错误。 本题难度：一般