1、选择题  下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

参考答案：B

本题解析：A：Zn、Fe等较为活泼的金属将失电子后转变了金属离子存在于溶液中，不正确
B：正确
C：生石灰可吸收水生成Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变（如果考虑温度影响，溶质浓度将减小，pH将减小），排除
D：反应的△S＜0，△H＜0，故在高温下将有可能不能自发进行，排除
答案为B

本题难度：简单

2、填空题  某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
电解的离子方程式为                                                           。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           。

参考答案：（1）负 （2）A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色

本题解析：
试题分析：（1）测得O2的体积为VL，A极为负极，
（2）现象为A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色变浅，电极反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（4）电极上析出的Cu的质量不需要挂下，只需要称出A极质量的增加量，故不需要C项的操作。
（5） 设铜的摩尔质量为Mmol/g  2Cu～O2
                                                           2M   1
m   V/22.4
解得M=11.2m/V
考点：考查电解原理、计算等相关知识。

本题难度：一般

3、选择题  根据金属活动性顺序表，Ag不能发生2Ag＋2HCl = 2AgCl＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是