1、选择题  离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序

A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>NaCl>KCl
D.CaO>BaO>KCl>NaCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。由于微粒半径是Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋，Cl－＞O2－，所以四种晶体的熔点高低顺序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，答案选C。
考点：考查离子晶体熔点高低的判断
点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的理解掌握程度，有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。

本题难度：一般

2、选择题  只有在化合物中才能存在的化学键是
①离子键　
②共价键　
③极性键　
④非极性键

A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素
的原子间容易形成共价键，所以离子键和极性键只能在化合物中存在，氢气等单质分子中含
有非极性键，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法中正确的是

A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只含非金属元素
C.离子化合物均能溶于水
D.离子化合物在一定条件下可以转化成分子

参考答案：D

本题解析：熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。

本题难度：困难

4、选择题  X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是

A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列保存物质的方法正确的是

A.氢氟酸保存在玻璃瓶中
B.氯水应保存在棕色的细口瓶中
C.NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
D.金属锂应保存在煤油中防止被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单