1、选择题  W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.金属性：Y＞Z　　　　　　　　　　
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W　　　
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

参考答案：B

本题解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7，则W是Cl，则X是F。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，所以Y是Al。含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z是Na。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是F大于Cl，所以选项C不正确。HF分子中存在氢键，所以其沸点高于氯化氢的，因此选项B正确。选项A不正确，钠的金属性强于铝的。选项D不正确，离子半径是X＞Z＞Y，原子半径是Z＞Y＞X，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是

A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.含碘食盐中的碘元素遇淀粉溶液变蓝
C.日常生活中常用75％乙醇溶液来杀菌消毒
D.硫酸氢钠属于盐类，是强酸强碱盐，其水溶液显中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减少
D.最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性较强

参考答案：C

本题解析：选项A不正确。在化学反应中，若元素以阳离子或正价形式存在变为中性原子(游离态)时，是被还原了。但若元素以阴离子形式存在转变为中性原子时，则该元素却是被氧化了。例如：


选项B不正确。失电子难的原子，在多数情况下变成离子后得电子就容易些，例如Cu比Zn难失电子，则Cu2+比Zn2+易得电子；失电子难的非金属原子，一般地说，其原子得电子就较容易些，如F比Cl难失电子，则F比Cl易得电子。但若对稀有气体来说，由于其原子的最外层已达到8个电子的稳定结构，所以它既不易得电子，也不易失去电子。故选项B未必正确。
选项C正确。“电子层结构相同”是指电子层数和各层电子数均相同，所以此时离子的半径只取决于核电荷数的多少，核电荷数越多，即核所带的正电荷越多，对核外电子的吸引力越强，所以半径越小。故选项C一定正确。
选项D未必正确。对于金属元素而言，它的活泼性强弱主要取决于元素原子失电子能力的大小，而金属原子失电子能力的大小，除了跟最外层电子数多少有关外(一般来说，最外层电子数越少，越容易失电子)，还跟金属原子核外电子层结构有关，即与电子层数也有关。层数越多，一般失电子能力越强。所以D未必正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A.NaI
B.CaCl2
C.NO2
D.KNO3

参考答案：D

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。碘化钠、氯化钙含有的均是离子键。NO2含有的是极性键，在硝酸钾中含有的化学键有离子键，同时氮和氧之间还有极性键，所以答案选D。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式正确的是

A.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+═HS-+H2O
B.氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH-═2Al（OH）4-
C.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D.在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

参考答案：B

本题解析：分析：A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
B．反应生成偏铝酸钠；
C．硫酸根离子完全沉淀，硫酸铝与氢氧化钡以1：3反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．
解答：A．硫化钠的水解反应的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．氧化铝溶解在NaOH溶液中的离子反应为3H2O+Al2O3+2OH-═2Al（OH）4-，故B正确；
C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意选项D中的氧化还原的离子反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单