1、选择题  下列叙述正确的是
A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、两种溶液等体积混合后醋酸分子和醋酸根的浓度都下降为原来的一半，但两者的比值不变，混合后氢离子浓度也不变，所以QC等于Ka，平衡不移动，混合后溶液的pH等于2，正确；B、若NaHA溶液和NaHB溶液都是碱性溶液，则需要考虑H2A和H2B的酸性才能确定溶液pH的关系，错误；C、平衡不移动，错误；D、恰好中和得到中性溶液，pH= 6，错误。

本题难度：一般

2、选择题  [2012·太原二模]在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

参考答案：B

本题解析：根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。

本题难度：简单

3、选择题  某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（?）
A．13
B．12
C．11
D．10

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量
（1）写出H2完全燃烧的热化学方程式____________ 。
（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量__________ 890kJ （填＞、＜或＝）（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出热量（Q）的取值范围是_____________ 。
（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是____________ 。

参考答案：（1）H2(g)+1/2O2(g)==H2O（l）；△H =

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（??）
A．呈酸性
B．呈中性
C．呈碱性
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：解答本题时应注意以下两点：
(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；
(2)根据水在一定温度下的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。

本题难度：一般