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1、选择题 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是[???? ]
A
B
C
D
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。
(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。
【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：
(3)请填写实验方案：
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下
用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：
已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。
参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)![]()
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列说法不正确的是（?? ）
| A | B | C | D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e-═4OH-
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种．某同学对其进行如下实验：
①取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡根据以上现象可推断：废液中肯定含有______，肯定不含______不能确定是否含有______．
参考答案：该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铜（氯化铜的溶液呈蓝色），
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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