参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)本题解析：
试题分析：（1）由图可知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g);△H＝－234kJ/mol 。（2） ①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。平衡越向逆反应方向移动，反应的平衡常数就越小。所以

本题难度：一般

2、选择题  已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是
A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低
B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c
C．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ
D．形成1molN—H会放出ckJ热量

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，此反应是放热反应，所以生成物NH3的能量低于反应物N2和H2具有的总能量，错误；B、a、b、c三者的关系为：a+3b＞2c，错误；C．N2(g)+3H2(g)本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．催化剂能改变化学反应的平衡转化率
C．△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关
D．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0

参考答案：D

本题解析：A不正确，化学变化的特征之一就是伴随能量的变化、催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B不正确。△H的大小与热化学方程式中物质的系数成正比，C不正确。所以正确答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列变化过程，属于放热过程的是 (　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释?④固体氢氧化钠溶于水
　⑤H2在Cl2中燃烧　?⑥弱酸电离?????⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．②③④⑤
B．①⑥⑦
C．②③④
D．①③⑤

参考答案：A

本题解析：汽化小于吸热，中和反应是放热反应，浓硫酸稀释放热，氢氧化钠溶于水放热，氢气在氯气着燃烧放热，电离是吸热的，反应⑦是吸热反应，所以正确的答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是??????????? (　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（-57.3）kJ?mol-1，故A错误；B、由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ?mol-1，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H=+571.6

本题难度：一般