1、选择题  向25mL18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A．小于0.23mol
B．等于0.23mol
C．0.23mol～0.46mol
D．等于0.46mol

参考答案：18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在反应：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中7.5molCuSO4可氧化的P原子的物质的量为

A.1.5mol
B.5.5mol
C.3mol
D.2.5mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：??
（1）写出反应的化学方程式： ___________________。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为____________ mol，标准状况下生成的?? SO2气体体积为___________ L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为______ g，原浓硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

参考答案：(1)Cu＋2H2SO4 (浓)本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和PbSO4，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为

A.1：3
B.2：3
C.1：1
D.4：3

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据已知信息可知，铅元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，则依据电子的得失守恒可知，参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为2:3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中。该题的关键是准确判断出元素化合价的变化情况，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可，难度不大。

本题难度：困难

5、选择题  下列变化中，加入KMnO4溶液不能实现的是

A.HCl→Cl2
B.FeCl3→FeCl2
C.FeSO4→Fe2(SO4)3
D.SO2→H2SO4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般