1、选择题  元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的操作顺序是
①蒸馏
②过滤
③静置分液
④加入足量Na
⑤通入足量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热
⑧加入足量的FeCl3溶液．

A.④⑤③
B.⑦①
C.⑧②⑤③
D.⑥①⑤③

参考答案：D

本题解析：分析：乙醇不与氢氧化钠溶液反应，苯酚和氢氧化钠溶液反应，全部变成苯酚钠．这样原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液（加入氢氧化钠溶液是过量的）中混有乙醇．根据乙醇和水的沸点不同，加热蒸馏乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、苛性钠溶液不变．最后通入过量的二氧化碳气体，氢氧化钠全部转化为苯酚．苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚．
解答：根据乙醇不与氢氧化钠溶液反应，加入氢氧化钠溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生任何变化，但苯酚全部变成苯酚钠．这样原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液（加入氢氧化钠溶液是过量的）中混有乙醇．乙醇的沸点是78度，水的沸点是100度．这样加热到78度，达到乙醇的沸点，乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、氢氧化钠溶液不变．最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，氢氧化钠先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚．苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，
即正确的操作为⑥加入足量NaOH溶液、①蒸馏、⑤通入足量CO2、③静置分液，
故选D．
点评：本题考查混合物的分离，注意苯酚和乙醇的性质差异是解答的关键，题目难度不大，熟悉蒸馏、分液即可解答．

本题难度：一般

3、填空题  用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
2．Si原子核外有???????种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁????????
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是????????。
4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于???????晶体。

参考答案：（共8分）
1、1s22s22p63s23p1（1分）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．过渡元素均为金属元素
B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体
D．两种微粒，若核外电子排布完全相 同，则其化学性质一定相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为
8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最
外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．A在自然界中只能以化合态形式存在
D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般