1、选择题  下列沸点比较不正确的是

A.丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇
B.乙醇>丙烷
C.乙醛>甲醛
D.正戊烷>异戊烷>新戊烷

参考答案：A

本题解析：在碳原子数相同的情况下，羟基数越多，沸点越高，A不正确。强于都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是

A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na＋＋S6＋＋4O2－
D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

参考答案：A

本题解析：A正确,硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态下可以完全电离,属于强电解质.
B错误,电离不需要通入电流.
C错误,正确的应该为: Na2SO4==2Na++SO42-
D错误,盐酸是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质.

本题难度：简单

3、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是(    )

A．Na2O+H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是

A.电能是二次能源
B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源
D.水煤气是一次能源

参考答案：A

本题解析：试题分析：直接从自然界取得的能源是一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源是二次能源，所以电能、水煤气是二次能源，水力和天然气是一次能源，答案选A。
考点：考查能源的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住一次能源和二次能源的概念，以及常见的能源分类，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na+、Cl-、SO42-
B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：SO42-、NH4+、Cl-、Ca2+
D.pH=0的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

参考答案：D

本题解析：离子间如果方式氧化还原反应，则不能大量共存，反之是可以的。A不正确，因为铁离子能氧化SO32-；B中溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则NO3-能氧化Fe2+，如果显碱性，则Fe2+不能大量共存；同样C中溶液可能显酸性，也可能显碱性，其中Ca2+和SO42-不能大量共存，所以答案选D。

本题难度：一般