1、选择题  常温下，0．05?mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为

A.13
B.12
C.1l
D.10

参考答案：A

本题解析：正确答案：A? C(H＋)=Kw/c(OH-)=10-14/(0.05×2)=10-13mol/L,?pH=13

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于弱电解质的是

A.CH3COOH
B.H2SO4
C.NaOH
D.Na2CO3

参考答案：A

本题解析：乙酸是弱酸，是弱电解质。

本题难度：困难

3、选择题  向含有KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的固体是

A.KCl
B.KCl和KBr的混合物
C.Br2
D.I2和KCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：D

本题解析：试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡，加热促进水解，水的离子积常数变大，溶液中氢离子浓度和OH－的浓度均增大，但仍然是中性的，答案选D。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是明确水的电离平衡的特点，然后依据勒夏特列原理灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是

A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D.0.2 mol?L－1的NaHCO来源:91考试网 91ExaM.org3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

参考答案：A

本题解析：A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，且电离出两个铵根，故浓度最小。
B、沉淀始终朝着溶解度小的方向进行；
C、中和后，c(H+)=0.05mol/L；
D、电荷守恒：c（H+）＋c（Na+）＝2c（CO32－）＋c（OH－）+ c（HCO3－）
物料守恒：c（Na+）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）+ c（HCO3－）；二者相减
c（H+）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）

本题难度：一般