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1、选择题 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2、填空题 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：? CO（g） ＋ 2H2（g）?
??CH3OH（g）????ΔH1
反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g） ??CH3OH（g）? +? H2O（g）?ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是?????（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2．041
| 0．270
| 0．012
由表中数据判断ΔH1??????0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。?????
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）?
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）?ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l）??ΔH ＝－44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为?????????
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中Cu极为???????极；
写出b极的电极反应式?????????????。
3、选择题 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是
?
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Zn
| Ag
| Cu
| Cu
| 负极
| Cu
| Cu
| Zn
| Zn
| 电解质溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| FeCl2
4、选择题 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（??）
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
5、填空题 (12分)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。
（1）A池是____________；Zn的电极名称是____________;B池是____________；
Pt的电极名称是____________（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）
（2）写出下列有关反应：C极上电极反应：_________________
（3）B池中的总反应的化学方程式为________________________
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