1、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-
D．电池工作时，电子由正极通过导线流向负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（　　）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．Cu是负极，发生氧化反应
C．锌片上有气体逸出
D．电子由锌片通过导线流向铜片

参考答案：A．Zn是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．Cu是正

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据题意知，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动性X＞Z；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，金属的活动性Z＞Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，金属的活动性Y＞M；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D。
考点：考查金属活动性比较、原电池原理和电解原理的应用。

本题难度：一般

4、选择题  （26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为???????????????????????????????????；
铜极为________极，电极反应式为???????????????????????????????????；
石墨棒C1为______极，电极反应式为??????????????????????????????????；
石墨棒C2附近发生的实验现象为??????????????????????????????????????；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

参考答案：（1）原电池；电解池
（2）负极? Zn—2e-=Z

本题解析：
试题分析：（1）分析题给装置知，A为原电池，B为电解池；（2）A为原电池，金属活泼性较强的锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；金属活泼性较弱的铜为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1与原电池的正极相连为电解池的阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H＋+2e-=H2↑，阴极附近生成氢气和氢氧根离子，溶液呈变红；（3）石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H＋

本题难度：一般

5、判断题  （10分）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是??????????????????????。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为?????????，正极发生的电极反应为?????????。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为?????????，原电池总反应方程式为??????????????。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是??????????????，这一反应的化学方程式是???????????????????????。

参考答案：（1）作电解质起导电作用
（2）2Al-6e-══2A

本题解析：（1）形成原电池需要电解质导电，因此NaCl是作电解质起导电作用。
（2）根据题给信息“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2SAg变化。
铝比银活泼，为负极，失电子变成Al3+,反应为：Al-3e-══Al3+。Ag2S变为Ag和S2-，得电子，是原电池的正极，反应为：Ag2S+2e-══2Ag+

本题难度：简单