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1、选择题 S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生室息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
[???? ]
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。
（1）X的简单氢化物属于????????????分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___????????????_。
（2）写出W的氢化物的电子式?????????______。
（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为???????????????。
（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为????????????
（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___????????????
参考答案：（1）极性（2分），原子晶体（2分）??（2）Li＋[:H]
本题解析：（1）X的氢化物的沸点是100℃，所以X是水，属于极性分子。G单质的熔点最高，应该是单质硅，属于原子晶体。
（2）W的氢化物最高，应该是离子化合物，而在第二周期中能析出离子晶体的是LiH，电子式为Li＋[:H]－。
（3）A的熔点最低，应该是氯气。Z的氢化物沸点仅比M的氢化物沸点高，所以Z是氮元素。由于化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，所以是NCl3，结构类似于氨气，所以结构式为
本题难度：一般
3、填空题 （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
| A
| B
| C
| D
|
性质
结构
信息
| 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
| 原子的M层有1对成对的p电子
| 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
有+1、+2两种常见化合价
| 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式?????????。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点?????（填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式：?????????????。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是??????（填写序号）；在②的分子中有???????个σ键和????????个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 sup10(∣←N－,sup10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。
参考答案：⑴ 1s22s22p63s23p4?（1分）
⑵高，因
本题解析：
试题分析：B原子的M层有1对成对的p电子,说明M层电子数是4，所以B原子的电子排布式1s22s22p63s23p4 ??；，
A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子所以A原子L层电子数是5即是N原子，A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，因为A的氢化物存在氢键；
D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，是CO所以D的最高价氧化物的电子式 本题难度：一般
4、填空题 (13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式????????????????????，元素⑧位于???????区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为????????????????????????????????，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为?????和????。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是??????>???????（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式???????????，其VSEPR构型为???????????。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是???????????????????????????????????。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为???????????。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为??????????????，
其水溶液颜色为??????????????????。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）?
本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu。
（1）根据构造原理可知，Cr的基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能极的轨道名称，所以根据构造原理可知，Cu位于ds。同样根据构造原理可知，氧原子的价层电子的轨道表示式为 本题难度：一般
5、选择题 HgCl2稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力。 则下面关于HgCl2叙述不正确的是[???? ]
A．HgCl2是电解质
B．HgCl2是盐，属离子化合物
C．HgCl2固体是分子晶体
D．HgCl2是盐，属共价化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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