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1、选择题 关于下列图示的说法中正确的是（???）
A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A．该电池的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb
B．该电池放电时的正极反应为PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+ 2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）
C．该电池充电时，两个电极上都有PbSO4生成
D．用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol
参考答案：解；A、铅蓄电池负极材料为Pb，发生氧化反应，正极材料为Pb
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：
?
| ??????????电池
| ?????????????电解池
|
A
| H+移向Pb电极
| H+移向Pb电极
|
B
| 每消耗3molPb
| 生成2molAl2O3
|
C
| 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
| 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
|
D
| 
| 
?
参考答案：D
本题解析：铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
正极是PbO2，PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。
电解池中，阳极Al，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
阴极Pb，6H++6e-=3H2；
每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是?????????????
（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
a、碘是?????????（填颜色）固体物质，实验室常用???????方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶
液，溶解时发生反应：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为????????，每生成1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为___________________。
c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验
电解液中是否有I－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）
实验方法
| 实验现象及结论
| ?
| ?
d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是??????????????，步骤⑤的操作名称是????????。步骤④洗涤
晶体的目的是?????????????????。
参考答案：（12分）
a、紫黑色（1分）升华（或加热）（1分）b
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g) 5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大
C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化
参考答案：C
本题解析：A 错误表示的反应是放热反应，△H<0
B 错误2A(g)+2B(g)  ?3C(g)+D(s)改变压强，平衡会移动，图像中甲、乙平衡之后的反应物的百分含量不会相等。
C 正确使用催化剂，会降低反应的活化能
D 错误溶液中始终都存在钠离子，导电能力不可能为零。
本题难度：简单
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