1、选择题  亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
A．N2
B．N2O3
C．HNO3
D．NO2

2、填空题  过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
①标出电子转移的方向和数目______
②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

3、选择题  判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是[???? ]
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应前后是否有电子的得失或偏移
D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

4、填空题  （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．
（2）质量均为m?g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol?Cl2则转移电子的物质的量为______．

5、填空题  火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是______，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．