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1、填空题 (14分)(1)在钠与水反应的中,产生了5g气体,则反应中消耗金属钠的质量为?????????g,若要制得质量分数为20%的NaOH溶液,最少需要水??????????????????g。
(2)0.5 mol H2O的质量为 ????????g,其中约含有????????个水分子,共有????????个原子。
(3)同温、同压下,质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,
含有分子数目最少的是???? _???????????????,含有原子数目最多的是?????????????????。
参考答案:
本题解析:略
本题难度:一般
2、填空题 (1)(8分)17克NH3共有????mol原子,0.1molH2S共有????个氢原子;在标准状况下,71g氯气的体积是??????L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是??????????mol。
参考答案:4、0.2NA、22.4L、1
本题解析:17克NH3共有4mol原子,0.1molH2S共有0.2NA个氢原子,标况下,71g氯气的体积是22.4L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量1mol。
本题难度:一般
3、填空题 (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________ __。
②中生成溶液H:____________ _。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0 ml时开始产生沉淀,55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为___________mol/L、c(Fe3+)为___________mol/L、c(Cl-)为___________mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)
参考答案:(每空2分共14分)(1) Fe3+、Cl-
本题解析:
试题分析:强酸性溶液中一定不存在CO32-、SO32-,则与过量的硝酸钡溶液反应,生成9.32g沉淀,则该沉淀是硫酸钡沉淀,物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol,说明溶液中存在0.04mol SO42-,则一定不存在Ba2+;与过量硝酸钡反应生成的气体A可连续被氧化,说明A是NO,D是二氧化氮,则溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子,为Fe2+,所以溶液中一定不存在NO3-;溶液B中含有铁离子和过量的硝酸钡,加入氢氧化钠溶液仍产生气体,说明原溶液中存在NH4+,氨气的物质的量也是铵根离子的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol;则沉淀G中一定含有氢氧化铁;通入过量的二氧化碳,仍能产生沉淀,因为铁离子上步中被完全沉淀,所以此时产生的沉淀只能是氢氧化铝,说明溶液中存在铝离子;而Fe3+、Cl-不能确定。
(1)根据以上分析,不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-;
(2)①硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水,离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
②中生成溶液H,即为铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式是Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)根据生成NO的体积可计算亚铁离子的浓度,NO的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则亚铁离子的物质的量是0.005mol×3=0.015mol,c(Fe2+)=0.015mol/0.1L=0.15mol/L;加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol,说明此时为氢氧化铁沉淀,亚铁离子的物质的量是0.015mol,所以说明原溶液中存在铁离子,其物质的量是0.025mol-0.015mol=0.01mol,则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L;加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol,加入60mL氢氧化钠溶液时,沉淀降为0.025mol,说明氢氧化铝的物质的量是0.03mol-0.025mol=0.005mol,则溶液中SO42-:0.04mol,NH4+:0.005mol,Fe2+:0.015mol,Fe3+:0.01mol,Al3+:0.005mol,此时2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+),所以c(Cl-)=0mol/L。
考点:考查离子的检验与计算
本题难度:困难
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
( )
A.20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA
B.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32 g铜时,转移电子数为NA
D.标准状况下,0.1NA个SO3的体积约为2.24 L
参考答案:C
本题解析:A中随着反应的进行,浓硫酸变稀至一定程度就不再和铜反应,转移电子数小于0.2NA,错误;B中没有指明溶液体积,无法确定Fe3+的数目,错误;标准状况下SO3是固体,D错误。
本题难度:一般
5、选择题 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时,消耗O2的体积,测混合气体C中A和B的体积比为

A. VA:VB=1:1???? B. VA:VB=1:2?? C. VA:VB=2:1?? D. VA:VB为任意比
参考答案:B
本题解析:根据图像可知,当消耗等量的气体时,需要氧气的体积分别是A是4体积、C是2体积、B是4体积,所以混合气体C中A和B的体积比为(2-1)/(4-2)=1︰2,答案选B。
本题难度:一般