1、选择题  某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（???）

A．1:1:1
B．2:2:1
C．2:1:1
D．1:1:2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：：①根据图象知，横坐标为0-10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠物质的量以1：1反应，由图象的横坐标知，氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1mol/L×（0.010L-0）=0.001mol，即n（H+）=0.001mol；
②当横坐标的数值为60后，随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，所设n（Mg2+）=xmol，根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol，

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(    )                                                 
A．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．阿伏加德罗常数即为6.02×1023

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为________。

参考答案：本题解析：从组成NaNO3、NaNO2知N∶Na原子个数比为1∶1，所以要求NaOH的物质的量≥(NO+NO2)物质的量之和。

本题难度：简单

4、实验题  某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为IA，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：
E接      ，C接        ，        接F。
（2）写出B电极上发生的电极反应式：                           ；
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为                     ，
相应的离子方程式是                          。
（3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是         (选填下列操作步骤的编号)。
①称量电解前电极质量            ②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后的电极      ④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量        ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=         。

参考答案：（1）D    A 

本题解析：
试题分析：
（1）由于U形管右侧有一处理气体的支管，所以可推知B电极为有Cl2生成的一极，即为阳极。显然F应与B连接，A为阴极，结合电流表接入线路的物理知识，A应接C，D接E。
（2）电解CuCl2，阴、阳两极的电极反应式为：阴极：Cu2++2e=Cu；阳极：2Cl－-2e=Cl2↑
生成的Cl2通入G试管，与KI反应，置换出I2，I2可使淀粉溶液呈现蓝色。
（3）为了精确测定电极上析出的铜的质量，显然应采用测定电解前后A电极增重的方法。具体操作为：在电解前先称量A电极的质量，电解后先用蒸馏水清洗电极（洗去附着的离子），然后需将电极烘干（除去附着的水），为防止Cu被氧化，应在低温下烘干后再进行称量，为防止误差，还应再低温烘干称量，直至恒重。
（4）电解时，当电流强度为IA，通电时间为tmin钟内，通过的总电量为：Q=ItC，通过的电子的物质的量为mol。由题意知阴极析出mgCu，转移的电子的物质的量为 。由上述分析可建立等式：， 由此式即可得NA的表达式：。
考点:考查电解池、理化仪器的使用、阿伏伽德罗常数的计算
点评:本题将物理中电路连接与化学中仪器连接相结合，将电学知识与电解原理相结合，并设置一个利用电解方法来验证阿佛加德罗常数的全新情境，具有一定的深度和灵活性。解题时应将理化相关知识有机融合，方能解决相关问题。

本题难度：困难

5、选择题  现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
A．（2a-1.6）g
B．2（a-1.6）g
C．（a-1.6）g
D．3.2 g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x、y。则有解得：x=(3a-16)/80???? y=(8-a)/80,计算知a g混合物中Cu和Fe的质量是（a-1.6）g，所以B正确。

本题难度：一般