1、选择题  常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液是酸性溶液，这时发生反应：4H++3Fe2＋+NO3－="3" Fe3＋+NO↑ +2H2O。离子不能大量共存。错误。B. [H+]=10-12 mol·L-1的溶液是碱性溶液，这时离子不会发生任何反应，能够大量共存。正确。C. [OH－]/ [H+]＝1012的溶液, [OH－]? [H+]＝10-14. [OH－]=10-2,。所以溶液显碱性。在这种溶液中会发生反应：Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O。NH4＋+OH-=NH3?H2O。2Al3＋+

本题难度：一般

2、填空题  （9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

参考答案：（1）①当a＝7时，HnB为强酸，当a>7时HnB为弱

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-
B．Fe3+、K+、I-、SO42-

C．K+、NH4+、NO3—、OH—
D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中Ba2+和CO32-会生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B中Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错；C 中NH4+和OH—反应生成NH3·H2O,不能大量共存，D中四种离子不反应，可以大量共存，选D。
考点：离子的大量共存。

本题难度：一般

4、选择题  要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水
D．盐酸、氨水、稀硫酸

参考答案：A．从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，在pH =1的水溶液中能大量共存的离子组是 [???? ]
A. Na+? Mg2+? SO42-??Cl-
B. Al3+? NH4+??CH3COO-? ?Br-
C. K+?? Fe2+? SO42-? NO3-
D. Na+? Ba2+?? I-? ?ClO-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般