1、选择题  X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知：

A.稳定性：H2A>H2B
B.还原性：A2->B2-
C.原子半径：A>B
D.非金属性：A

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质性质的比较中正确的是

A.氧化性：Na＞K
B.稳定性：H2S＞HCl
C.酸性：H3PO4＞H4SiO4
D.还原性：H2O＞H2S

参考答案：C

本题解析：A中金属单质没有氧化性；而最高价含氧酸的酸性与非金属性同样变化趋势，与氧化性同样．

本题难度：简单

4、选择题  0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A.第三周期第ⅡA族
B.第三周期第ⅢA族
C.第二周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅡA族

参考答案：B

本题解析：试题分析：0.672L标准状况下氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，这说明该金属在反应中的化合价是0.06÷0.02＝3。又因为转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，试题该金属元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

5、推断题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F3种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧现象是____________，用电子式表示的反应过程的化学方程式是________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________。

参考答案：(1)Na；Si；P
(2)产生白色的烟；

本题解析：

本题难度：一般