1、选择题  化学反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．减小压强，平衡向正反应方向移动
D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

参考答案：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．加入

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知可逆反应：X(s)+aY(g)bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是
[???? ]
A．可逆反应的焓变△H<0
B．反应的化学计量数a<b
C．该可逆反应的平衡常数
D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则[???? ]
A．平衡向正反应方向移动了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了
D．a＞b+c

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在一体积为10?L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
(1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4?min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．??

(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3?min～4?min?之间反应处于________状态；c1________0.08?mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反应在4?min～5?min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5?min～6?min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂?? d．增加氢气浓度

参考答案：(1)0.03
(2)①平衡 ；> ；②d ；a

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度下，在1L容器中m?molSO2和n?mol?O2，反应达到平衡时有q?molSO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，c（SO2）=______
（2）平衡时气体总的物质的量为______
（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会______；或者减少SO2的量反应速率会______．

参考答案：（1）n（SO2）平衡=mmol-qmol=（m-q）mol

本题解析：

本题难度：一般