1、填空题  当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为_______反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。

参考答案：发热???发热

本题解析：考查化学反应中的能量。化学变化的特征之一是伴随能量的变化，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，就是放热反应，反之是吸热反应。中和反应属于放热反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
??
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B．自发过程将一定导致体系的熵值增大
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A．若＞，则正反应一定是放热反应
B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞
D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故A错误。B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C、温度越高速率越快，温度T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＜vb，故C错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡

本题难度：一般

4、选择题  已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；?△H1="a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；?△H2="b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；?△H3="c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；??△H4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（???）
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a=b<0
D．2c=d>0

参考答案：C

本题解析：氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，所以2c＝d<2a＝b<0，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（??）
A．石墨比金刚石稳定　　
B．金刚石比石墨稳定
C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高　　
D．两者互为同位素

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是吸热反应。这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，选项A正确，BC不正确，二者互为同素异形体，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用反应热的知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单