1、选择题  反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（?????）

A．该反应为吸热反应
B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
D．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

参考答案：D

本题解析：从图像可看出该反应为放热反应，热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)?△H＝—41kJ/mol 。

本题难度：一般

2、选择题  某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(?? )
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH="+100" kJ·mol-1，D对。

本题难度：一般

3、选择题  将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小
B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

参考答案：D

本题解析：
试题分析：催化剂只能改变活化能不能改变反应热，A正确；从图I可知平衡时C的物质的量为0.9mol，则D为0.9mol，A为0.1mol，B为1.1mol，所以K==7.36，从图II可知，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，B正确；给反应前后气体的体积不变，所以缩小容器的体积只加快反应速率不改变平衡

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不正确的是（???）
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应热可用量热计测量

参考答案：C

本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，因此选项C是不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中，正确的是：
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0　则金刚石比石墨稳定
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、不正确，△G=△H―T△S,现△H>0 、 △S<0 、△G>0,反应一定不自发；
B、不正确，金刚石具有的能量高，石墨更稳定；
C、正确
D、不正确，不完全燃烧放热少，△H1<△H2

本题难度：简单