1、选择题  下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
A．第ⅦA族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）
C．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强
D．氧与硫为同主族元素，硫比氧的原子半径大，氧比硫的非金属性强

2、填空题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置____________，写出A原子的电子式___________________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的
pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”、“小”）。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________________。写出证明这一结论的一个实验事实______________________________。

3、选择题  下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（　　）
A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强
D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

4、推断题  【三选一----物质结构与性质】?
有?X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；
（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z3-?的空间构型为___________；
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________?。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为_____________。

5、选择题  右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐


A.①③　
B.②④
C.①②③　
D.①②③④