1、选择题  对下列实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项：两个烧杯中的溶液不溶，不能比较，故错；B项：是吸氧腐蚀，故错；D项：反应为放热反应，故错。故选C。
点评：本题考查的知识比较综合，题目难度中等，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。

本题难度：简单

2、选择题  下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作错误的是???????????????????????????????? (　　 )
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近　
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

参考答案：C

本题解析：A正确，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近；B正确，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C错，量筒不能用于配制溶液，只能用于量取液体；D正确，称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中；

本题难度：一般

4、计算题  草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：?????；
预期现象是：
①溶液的颜色由?????色变为?????色，
②其中加入?????mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果

参考答案：（14分）
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

本题解析：
试题分析：
（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。
（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。
（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 mol·L-1、草酸溶液浓度为0.01 mol·L-1时反应速率最快。
（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 mol·L-1和10 mol·L-1。

本题难度：一般

5、选择题  下列药品保存方法不正确的是
A．浓HNO3和AgNO3溶液都要避光密封保存
B．保存氯化铁和氯化亚铁试剂都要加盐酸和铁粉
C．少量的金属钠、钾、白磷和液溴都要用液封法保存
D．碱性较强的溶液都要保存在配有胶塞的细口试剂瓶中

参考答案：B

本题解析：A正确，浓HNO3和AgNO3溶液不稳定受热易分解；B不正确，保存氯化铁试剂时需加少量稀盐酸抑制氯化铁的水解；而保存氯化亚铁试剂既加加少量稀盐酸抵制水解，同时又要加少量铁粉防止二价铁离子被氧化为三价铁离子。C正确，钠、钾、白磷均易被空气中的氧气氧化，而液溴易挥发，所以均要液封法保存。D正确，试剂的成分中有二氧化硅，二氧化硅能与强碱反应。

本题难度：一般