1、填空题  （18分）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：??????????；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为?????????；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：???????????????；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有??????????和????????（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式??????????????；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：??????????????????；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是?????????（填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

2、选择题  为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（??）

A．HCl的溶解性强于H2S
B．氯的最高价为+7价

C．H2S中的S2-能被Cl2氧化
D．HClO的氧化性强于H2SO4

3、选择题  在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是

A．中子数逐渐增大
B．相对原子质量逐渐增大

C．核外电子排布呈现周期性变化
D．元素化合价呈现周期性变化

4、选择题  X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
A．X2YZ4
B．XYZ3
C．X3YZ4
D．X4Y2Z7

5、填空题  甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为??????????????；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式????????????????????????????????????????????????????????????????????????????；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为???????????????????????????????????????????????????????????????????????????；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为?????????????????????????????；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（???）
①极性键????②非极性键?????③离子键?????④氢键?????⑤范德华力