1、填空题  如图所示的甲、乙、丙三种晶体

?试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。

参考答案：X2Y；1:3:1；8

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是?????????????（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式??????????。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有????????????，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
???
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式???????， 1 mol O22+中含有的π键数目为?????。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为???，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为???。

参考答案：⑴H （1分）?? [Ar]3d64S2（2分）
⑵s

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，故是H。根据构造原理可写出基态Fe原子的核外电子排布式。
（2）根据结构图可看出N原子既有单键还有双键，所以既有sp2杂化，还有sp3杂化。N原子最外层有孤对电子，而亚铁离子有容纳电子的空轨道，所以可形成配位键。
（3）离子晶体中离子键越强，熔沸点越高，形成离子键的微粒半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以NiO＞ FeO的。
（4）反应中有4mol N—H键断裂，则生成1.5mol氮气，氮氮三键由2个本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是（??）
A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩

参考答案：C

本题解析：水分子是不会变化的，选项A不正确；碘加热时可以升华，所以选项B不正确；选项D不正确，应该是微粒之间的距离发生了变化，所以答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）【化学??－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为??????，其中心原子的杂化类型为????????。
（2）CH4与??????（写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式???????????????????????。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于??????晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为???????????。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为?????。

参考答案：
(最后一空2分，其余每空1分)
（1）平面正三

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般