1、选择题  将1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液逐滴加入到1L?1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L?1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下?）

A.2：5
B.5：2
C.1：1
D.2：1

参考答案：B

本题解析：分析：向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行过量计算．
解答：1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，
1L?1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：
???? Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
???? 1mol?? 2mol??????????
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×=0.625mol，
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol? 1mol??
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3
然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
???????0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算、Na2CO3与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键．

本题难度：一般

2、选择题  若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应类型及耗用的总氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷

A.取代、消去 ，4 mol Cl2
B.加成、消去，2 mol Cl2
C.加成、取代，3 mol Cl2
D.加成、取代，2 mol Cl2

参考答案：C

本题解析：试题分析：乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol，答案选C。
考点：考查乙烯的性质、有机反应类型的判断
点评：该题是设计新颖，针对性强，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。熟记有机反应的实质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  1—丁烯醇（CH2=CH—CH2—CH2OH）可发生的化学反应类型有：
①加成 ? ②氧化?? ③酯化 ? ④加聚?? ⑤取代

A.①②③④⑤
B.只有①②③
C.只有①②③④
D.只有①③④

参考答案：A

本题解析：该物质中有碳碳双键和醇羟基，能发生加成、加聚、氧化、酯化和取代反应，故答案A。

本题难度：一般

4、选择题  将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X则产生沉淀，则X可能是

A.NH3
B.CO2
C.HCl
D.Cl2

参考答案：AD

本题解析：分析：将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子，或者生成其它沉淀，例如与H2S反应生成S沉淀．
解答：A、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故A正确；
B、SO2与CO2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与BaCl2反应，所以通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故B错误；
C、HCl与H2SO3和BaCl2都不反应，无沉淀生成，故C错误；
D、Cl2和SO2在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了元素及其化合物的知识，掌握物质间的反应是解题的关键，要求学生熟记教材知识，学以致用．

本题难度：简单

5、选择题  下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba2+
B.某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有I-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO32-或HCO3-
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-或Ag+

参考答案：B

本题解析：分析：A、符合该现象的离子不一定是钡离子，如钙离子、镁离子等也是这种现象；
B、检验溶液中碘离子的方法，碘离子具有还原性，容易被氧化成碘单质；
C、能够使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，有可能是二氧化硫；
D、稀硝酸具有氧化性，溶液中有可能存在亚硫酸根离子．
解答：A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了钡离子，含有钙离子、镁离子等，故A错误；
B、某溶液先加入淀粉溶液，无变化，说明没有淀粉存在，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有I-，故B正确；
C、能使澄清石灰水这浑浊的气体不一定是二氧化碳，还有可能是二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故C错误；
D、若溶液中有亚硫酸根离子，稀硝酸将亚硫酸根氧化成硫酸根，故还可能存在亚硫酸根，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识的考查，本题难度一般．

本题难度：困难