1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．漏写生成水的离子反应；
D．电荷不守恒．
解答：A．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．稀硫酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．氯化铁溶液与铜粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应的书写，注意离子方程式的书写规则和各离子的电荷是否守恒，明确沉淀、气体、水在离子反应中保留化学式即可解答，题目较简单．

本题难度：困难

2、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（    ）
A、2SO2 + O2 2SO3；△H=－196.6kJ/mol
B、N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
C、C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D、H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，既有离子键又有共价键的是???（????）
A．CaCl2
B．KOH
C．NH3·H2O
D．H2SO4

参考答案：B

本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中只有离子键，B中既有离子键，也要共价键。C、D中只有共价键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对化学键概念的考查，有利于培养学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、有的离子化合物也有共价键，故错；B、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故错；C、液态氯化氢中存在的是HCl分子，故错。故选D。
点评：本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A.N2O+4H2═2NH3+H2O
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
A、反应中氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高．根据化学计量数判断．
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应．
C、反应中氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高．结合化学计量数判断．
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，结合化学计量数判断．
解答：A、反应N2O+4H2═2NH3+H2O中，氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不谈氧化剂与还原剂，故B错误；
C、反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2中，氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有的HCl起还原剂作用，有的HCl起酸作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4×=1：2，故D正确．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，本题根据化学计量数判断氧化剂与还原剂关系，也可以根据电子转移守恒计算，注意D中氯化氢的作用．

本题难度：困难