1、选择题  0.1mol/L?K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（　　）
A．加入少量盐酸
B．加入水
C．加热
D．加入适量KOH固体

参考答案：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH??②NH4Cl与?HCl?③NH4Cl?与NaCl??④NH4Cl与?NaHCO3?下列各项正确的是（　　）
A．C（NH3?H2O）大小顺序：②＞④＞③＞①
B．混合溶液④中存在C（NH3?H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）
C．混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-）
D．PH大小顺序①＞④＞③＞②

参考答案：A、①NH4Cl与NaOH反应生成等浓度的氯化钠和一水合氨，

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（???）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

参考答案：C

本题解析：酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正确，混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－6mol·L－1 ；B不正确，应该是c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.1mol·L－1；D不正确，应该是c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－1，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  
A．焊接时用 NH4C1 溶液除锈
B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3胶体
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液

参考答案：D

本题解析：本题考查盐的水解的应用。盐的水解应用很多， A、B、C项均正确；D是电解后生成的氯气与Na O H反应生成次氯酸盐的缘故，与水解无关，选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原理。应该为c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)。错误。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2O ?HB+OH-。pH＝8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH

本题难度：一般