1、选择题  下列各组物质中，都是强电解质的是(????? )

A．HBr、HCI、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B中CH3COOH是弱电解质；C中NH3·H2O是弱电解质；D中HClO是弱电解质。
点评：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质；弱酸、弱碱、极少数盐是弱电解质。

本题难度：一般

2、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6mol?K+、0.1mol?Mg2+、0.4mol?Cl-，则该溶液中含SO42-为（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入

参考答案：C

本题解析：试题分析：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。A中滴定管没有润洗，盐酸相当于是被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高，答案选C。
考点：考查中和滴定误差分析的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，提升学生的学科素养。该题的关键是明确中和滴定的实验原理以及误差分析的依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（?H+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（?H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（?H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（NH4+）+c（?NH3?H2O）=c（Cl-）

参考答案：A、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．故溶液中离子浓度大小为：

本题解析：

本题难度：简单