1、选择题  如图所示，表示反应2SO2（g）+O2?

2、选择题  有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=Q?kJ/mol下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是
[???? ]
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．Q?>?0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．Q?<?0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

3、选择题  已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1mol?O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）

?2SO3（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
A．向乙容器中充入一定量的SO2气体
B．向甲容器中充人一定量的氦气
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强

4、选择题  根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
???????????
[????? ]

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件如图A变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a>b
C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

5、填空题  我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)??△H＝－566kJ/mol?
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)?△H＝－825.5?kJ/mol
反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)??△H＝_______kJ/mol。
II．反应?1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3?Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=?_____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度????b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂???
d．及时吸收或移出部分CO2? e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
??。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率?(H2)=?________。

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表

则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1?+a2?=1
E．该反应若生成1mol?CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l?molCO、2mol?H2和1mol?CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。