1、选择题  绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 [???? ]
A．
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
C．+ HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
D．2CH2=CH2?+?O2??

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气
B．NO和O2生成NO2

C．空气在雷电作用下所产生NO
D．工业合成氨

参考答案：D

本题解析：
固氮就是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,而人工固氮即为用人工方法完成这一转化，故选D。

本题难度：一般

3、选择题  在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(? )
A．硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

参考答案：D

本题解析：粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O2的接触面积，提高燃烧效率；炉气需要净化是为了防止催化剂中毒；使用催化剂，只能加快SO2氧化成SO3的反应速率，但不能改变SO2的转化率。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为___________________________。
（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。
（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
（4）a、b、c的大小关系为：_____________。

参考答案：（1）2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－???（或

本题解析：(1)电解饱和氯化钠溶液时，阴极是氢离子放电，生成氢气。
（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子发生还原反应。通入空气，说明该电极是正极，氧气得到电子。在原电池中电子通过导线从负极传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。
（3）电解池中产生2 mol Cl2，则反应中转移电子4mol，根据得失电子守恒可知，消耗氧气是1mol。
（4）因为在燃料电池的正极附近产生大量的OH－，而在负极附近，氢离子放电的同时需要消耗OH－，所以其浓度大小顺序为c>a>b。

本题难度：一般

5、填空题  乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率______（填高或低）；工艺二的原子利用率______（填高或低）．因此，在实际生产中，应采用工艺______更环保、更经济．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是______．
A．乙醇B．乙酸C．水　D．苯．

参考答案：工艺一除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成，副产物多

本题解析：

本题难度：简单