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1、选择题 下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化
D．图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
参考答案：A、该反应为吸热反应，温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向着
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
n（N2O4）（mol）
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
|
n（NO2）（mol）
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平 衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：（12分））（1）0.004 mol·L-1·s-1（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）
| H2O2的浓度（质量分数） | 温度（℃） | 催化剂的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
使用MnO2
D
6
30
不使用
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：浓度越大，温度越高，反应速率越快，使用催化剂加快反应．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；
| 组别 | c（HCl）（mol/L） | 温度（℃） | 状态
A
2.0
30
块状
B
2.5
30
块状
C
2.0
50
粉末状
D
2.5
50
粉末状
（2）生活中的磁铁的主要成分是______；（填化学式）
（3）可以通过______效应来鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；
（4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入______．
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．石蕊试液．
参考答案：（1）一般来说，反应物浓度越大，温度越高，固体表面积越大，则
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
| 1min
| 2min
| 3min
| 4min
| 5min
| 6min
| 7min
| 条件I
| 26%
| 42%
| 52%
| 57%
| 60%
| 60%
| 60%
| 条件II
| 20%
| 33%
| 43%
| 52%
| 57%
| 65%
| 65%
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
参考答案：（1）设I2消耗浓度为x
I2(g) +&
本题解析：
试题分析：（1）根据化学平衡计算平衡时各物质的浓度，设I2消耗浓度为x
I2(g) + H2(g) 2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）： x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x="0.6" mol/L，再根据平衡常数的计算公式K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]进行计算，K=1.22/(0.2×0.6)=12。（2）氢气的反应速率=0.6/5=0.12mol/(L·min)。（3）根据表格分析，相同时间内，碘化氢的体积分数变化小，说明速率慢，温度低。（4）平衡时碘化氢的体积分数大，说明降温平衡正向移动，△H<0。（5） 体积压缩到原来一半，则碘化氢的浓度变成原来2倍，平衡不移动，所以图像为：
考点：化学平衡状态的计算和判定。
本题难度：困难
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