1、选择题  H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是?????????（???）
A．吸热反应
B．放热反应
C．化合反应
D．可逆反应

参考答案：B

本题解析：反应热=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量；旧键断裂吸热：436 kJ·mol -1+151 kJ·mol -1="587" kJ·mol -1；新键形成放热：2×299 kJ·mol -1???，放热多表现为放热反应。

本题难度：简单

2、选择题  对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（　　）
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用如图表示


C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

参考答案：A、Zn和H2SO4的反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

参考答案：8分）、⑴??化学能转化为热能??；?⑵???电能转化为化学

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．若熵值增大，△H>0，根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，则该反应在低温不能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＞0的化学反应△G=△H-T△S＜0一定能自发进行.正确；C．可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量，故C错误；D．CH2COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多，故D不正确；

本题难度：简单

5、选择题  已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：
C(石墨，s)＋O2(g) → CO2(g)＋393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O2(g) → CO2(g)＋395.2 kJ
下列说法中正确的是
A．石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO2分子能量
B．相同条件下，石墨比金刚石稳定
C．等质量的石墨储存的能量大于金刚石
D．石墨转化为金刚石是一个放热过程

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单