1、填空题  （10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的???。
A．KMnO4
B．O2
C．H2O2
D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

参考答案：（1） <???（2）?? B C????（3）3.2

本题解析：
试题分析：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；
（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC；
（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2；
（4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；
（5）由题给信息可知，反应物为2F

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氨水中通入过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（ OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O

参考答案：A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液的离子反应为Ca2++O

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32— ＝CO2↑+H2O
B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl 2：MnO2+4HCl (浓)＝Mn2++ Cl 2↑+2H2O+ 2C1－
C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2O
D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3(胶体)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

参考答案：A．氨水的主要成分为一水合氨，为弱电解质，应写成化学式，反应

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组溶液中，离子能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-
B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+
C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br?-
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-

参考答案：A、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，ClO-不能大量共存，F

本题解析：

本题难度：简单