1、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L
D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：将40gNaOH溶解于水中配成1LNaOH溶液，A错误；标准状况下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液，B错误；将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L，盐酸易挥发，无法阻止挥发，C错误；从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液，D正确。
考点：考查物质的量浓度溶液的配制等知识。

本题难度：一般

2、填空题  标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为?????????????。

参考答案：18.37 mol/L

本题解析：
试题分析：氨气溶解于水得到氨水，先计算溶质的质量分数：（溶质的质量÷溶液的质量）×100%={（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}∕{（1000+（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}）×100%
；利用物质的量浓度与质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量即可计算出溶液的物质的量浓度。计算过程略。，

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（???）
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA
B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA
C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒
D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA

参考答案：A

本题解析：A、C7H8和C3H8O3的摩尔质量相同为92g·mol－1，9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物物质的量为0.1mol，分子中都含8个氢原子，所以9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA，A正确；B、乙醇在标准状况不是气体，11.2 L C2H5OH物质的量不是0.5mol，所含的分子数不是0.5NA，B错误；C、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成Fe（OH）3胶粒小于0.1NA个，C错误；D、过氧化钠中氧元素化

本题难度：一般

4、选择题  有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关。下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是???(????)

A．Fe粉与Cl2气
B．CO2与Ca(OH)2溶液

C．Zn与H2SO4
D．Na2CO3与H2SO4溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：CO2与Ca(OH)2溶液反应时，CO2的量不同产物不同，Zn与H2SO4反应时，硫酸的浓度不同产物不同，Na2CO3与H2SO4溶液反应是，硫酸的量不同产物不同。答案选A。
点评：本题重点考查学生对化学反应的熟悉程度。

本题难度：简单

5、填空题  铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。

参考答案：(1)SiO2　AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋A

本题解析：(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2。Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。
(3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝kg＝1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4×103 mL＝575.4 L。
(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则
Al3＋共3 mol，SO42－共5 mol，根据铝原子和SO42－守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。

本题难度：困难