1、填空题  (10分)向胶体中加入少量电解质或将两种带相反电荷的胶体混合，能使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会产生一系列变化：
(1)先出现红褐色沉淀，原因是???????????????????????????????????????????????????。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，该反应的离子方程式为?????????????????????????????。
(3)最后溶液颜色加深，原因是。此反应的离子方程式为??????????????????????????????。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填序号)
?????????????????????。

参考答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉
(2)Fe(OH)3+

本题解析：向Fe(OH)3胶体中加HI稀溶液，产生的一系列变化是：Fe(OH)3胶体在加入电解质后，先聚沉，然后Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，最后Fe3+与I-发生氧化还原反应。用稀盐酸代替HI稀溶液，(1)(2)现象相同，但不可能出现(3)现象，因为Fe3+不能与Cl-发生氧化还原反应。

本题难度：简单

2、选择题  热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：
3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O
下列说法正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? (　　)
A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol
D．反应物OH－的化学计量数x＝2

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，将纳米Fe3O4分散在水中，分散系是胶体，有丁达尔现象
B．不正确，将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4能透过滤纸
C．正确，每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol
D．不正确，反应物OH－的化学计量数x＝4

本题难度：简单

3、选择题  用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是
A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

参考答案：C

本题解析：正确的操作是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可。故选C

本题难度：简单

4、选择题  根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2?8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是

A.室温下，可以配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B.爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
C.用1molSO2气体与足量氧气充分反应可放出98.35kJ的热量
D.用一定量质量分数为50%的硝酸与CaO作用能直接制得Ca（NO3）2?8H2O晶体

参考答案：D

本题解析：分析：A．根据25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水求出饱和溶液中NaHCO3溶液的物质的量的浓度解答；
B．根据甲烷的爆炸方程式解答；
C．二氧化硫与氧气反应是可逆反应；
D．以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?8H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?8H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+7H2O=Ca（NO3）2?8H2O，据此解答．
解答：A．25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，100克水为0.1L，溶液的体积约为0.1L，饱和溶液中NaHCO3溶液中碳酸氢钠的物质的量为：=0.11mol，则其溶液的物质的量的浓度为=1.1mol/L，故A错误；
B．爆炸最剧烈时，根据?CH4+2O22H2O+CO2可知，甲烷和氧气恰好完全反应时的体积比是1：2，氧气约占空气总体积的五分之一，所以甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比为1：10，爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为9.09%，故B错误；
C．据2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol可知SO2和O2反应生成2molSO3时放出的热量为196.7kJ，所以生成1molSO3时放出的热量为98.35kJ，由于是可逆反应，1mol?SO2和0.5molO2不能完全反应，所以放出的热量小于98.35kJ，故C错误；
D．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?8H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+7H2O=Ca（NO3）2?8H2O．
令硝酸的质量为126g，则：CaO+2HNO3+7H2O=Ca（NO3）2?8H2O
??????????????????????????? 126g??126g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=50%，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了有关计算，理解饱和溶液的概念，制备Ca（NO3）2?8H2O晶体、可逆反应等是解答的关键，题目难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)H＞0可以自发进行

参考答案：A

本题解析：A 正确。
B 错误，使用催化剂只改变化学反应速率，不能改变化学反应的反应热
C 错误，所得固体的成分均为碳酸钠
D 错误，此反应H＞0，

本题难度：一般